Зракопловно инжењерство Управно право Управно право Бјелорусија Алгебра Архитектура Сигурност живота Увод у професију "психолог" Увод у економију културе Виша математика Геологија Геоморфологија Хидрологија и хидрометрија Хидро сустави и хидраулични стројеви Повијест Украјине Културологија Културологија економија Нацртна геометрија Основи економске т Ориа Безбедност Фире Тактика процеси и структуре мисли Профессионал Псицхологи Псицхологи Психологија менаџмента модерног фундаменталних и примењених истраживања у инструменти социјална психологија социјална и филозофским проблемима Социологи Статистика Теоријске основе рачунара аутоматска контрола теорија вероватноћа транспорт Закон Туроператор Кривични закон о кривичном поступку управљања савременим производним Пхисицс физичких појава Пхилосопхи Рефригератион Инсталлатионс и екологија Привреда Историја економије Основи економије Економика предузећа Економска историја Економска теорија Економска анализа Развој економије ЕУ Хитне ситуације ВКонтакте Одноклассники Мој свет Фацебоок ЛивеЈоурнал Инстаграм

Електролиза растаљених соли




1) Сви метални катиони су редуцирани на катоди:

К (-): Зн 2+ + 2е - → Зн 0 ; На + + 1е - → На 0

2) Аниони аноксичних киселина оксидирају се на аноди:

А (+): 2Цлп-2е - → Цл2

3) Аниони киселина које садрже кисеоник формирају одговарајући кисели оксид и кисик:

А (+): 2СО 4 2 4 - 4е - → 2СО 3 + О 2

Електролиза водених раствора електролита

Природа растварача, материјал електрода, густина струје на њима и други фактори увелико утичу на ток процеса електролизе и природу финалних производа. У воденим растворима електролита, поред хидрираних катјона и аниона, постоје и молекули воде који се такође могу подвргнути електрокемијској оксидацији и редукцији. Који ће се електрокемијски процеси одвијати на електродама током електролизе зависи од вредности електродних потенцијала одговарајућих електрохемијских система.

Катодни процеси.

Док су остале ствари једнаке, метални иони се смањују на катоди што је лакше, што је метал мање активан, што се даље десно налази у опсегу напона.

1) Метални катиони који имају електродни потенцијал већи од водониких јона Х + (у низу напрезања, ти метали стоје после Х 2 ), током електролизе су скоро потпуно обновљени на катоди:

Цу 2+ + 2е - → Цу 0

2) Метални катиони који имају низак електродни потенцијал (од почетка напонског опсега до алуминијума, укључујући) не регенеришу се на катоди и остају у раствору, процес електрокемијске редукције водоника из молекула воде се одвија на катоди:

2Х2О + 2е - → Х2 + 2ОХ

3) Метални катиони са електродним потенцијалом мањим од водоникових јона (Х + ), али виши од оних код алуминијумских јона (Ал 3+ ), односно оних који стоје између Зн 2+ → Ме н + Х 2 , обнављају се током електролизе на катоди истовремено са водоником.

Фе 3+ + 3е - → Фе 0

2Х2О + 2е - → Х2 + 2ОХ

Тако се природа катодног процеса у електролизи водених раствора електролита одређује првенствено положајем одговарајућег метала у низу напона.

Анодни процеси.

У електролизи супстанци, аноде (графит, платина) и инертне аноде које се не мењају током електролизе и растворљиве аноде оксидисане током електролизе су лакше него аниони (од цинка, никла, сребра, бакра и других метала).

1) Аниони киселина без кисика (С 2 И , И ¯, Бр¯, Цл ¯) са својом довољном концентрацијом лако се оксидују до одговарајућих једноставних супстанци.

2) У току електролизе водених раствора алкалија, киселина које садрже кисеоник и њихових соли, као и флуороводоничне киселине и флуорида долази до електрокемијске оксидације воде при ослобађању кисеоника:

у алкалним растворима: 4ОХ¯-4е - → О2 + 2Х2О

у киселим и неутралним растворима: 2Х 2 О - 4е - → О 2 + 4Х +

Питање 33





; Датум додавања: 2018-01-21 ; ; Прегледа: 328 ; Да ли објављени материјал крши ауторска права? | | Заштита личних података | ОРДЕР ВОРК


Нисте пронашли оно што сте тражили? Користи претрагу:

Најбоље изреке: Као на пару, један учитељ је рекао када је предавање завршило - то је био крај пара: "Нешто мирише на крај овде." 7534 - | 7177 - или читај све ...

2019 @ edubook.icu

Генерација странице преко: 0.001 сек.